※ 引述《IvanL (ハンドボール)》之铭言：
: 1.年级：国二
: 2.科目：理化
: 3.章节：4-2可逆反应
: 版本、章节数、主题
: 4.题目：２ＮＯ２（红色） Ｎ２Ｏ４（无色）＋热量，已知铜片与浓硝酸反应生成
: ＮＯ２，铜片与稀硝酸会反应生成ＮＯ。若在已平衡状态下的两个密闭装置，
: 分别加入铜片＋浓硝酸及铜片＋稀硝酸，两者反应方向会相同，试问各别理由为
: 何？（提示：反应式之平衡系数，可表气体体积，而在密闭空间里，若有不同气
: 体同时存在，会各占有空间。当体积大压力小时，反应会向气体系数和较大之方
: 向进行。）
: 不同章节或主题之题目请份篇发表
: 5.想法：这是学生的段考题，前段产生ＮＯ２没问题，有问题的是后段。
: 出题老师的解释是当ＮＯ产生时，让ＮＯ２的空间变小，因而压力变大，
: 但根据勒沙特列原理，定容下即便有其他不互相反应之气体产生，是不会影响平
: 衡状态。
: 如果依照出题老师的想法，好像可以说的过，但看到勒沙与原题意的定容状况，
: 似乎又是矛盾。让我不知道怎跟学生解释，谢谢。
:
: 是否可解释：ＮＯ增加，促使压力变大（根据ＰＶ＝ｎＲＴ）
: 反应因而向右？谢谢
由老师的提示中反应式的平衡系数可表示为气体体积
所以这个密闭系统应该是定压和定温
由PV=nRT，总压是固定的
所以产生出来气体分子会让体积变大，而使得[NO2]和[N2O4]下降
但是根据勒沙特列原理，反应会朝向抵销干扰平衡的方向进行
因为[NO2]和[N2O4]均下降，正反应速率与逆反应速率均变慢
正反应速率小于逆反应速率，新平衡会让反应向左进行
老师您的想法没错唷，只是出题老师没有详细描述系统的条件
(应该说讲了国中生也不知道吧=_=)
不好意思刚刚想错了，所以答案打反了