1.年级：国二
2.科目：理化
3.章节：4-2可逆反应
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4.题目：２ＮＯ２（红色）→←Ｎ２Ｏ４（无色）＋热量，已知铜片与浓硝酸反应生成
　　　　ＮＯ２，铜片与稀硝酸会反应生成ＮＯ。若在已平衡状态下的两个密闭装置，
　　　　分别加入铜片＋浓硝酸及铜片＋稀硝酸，两者反应方向会相同，试问各别理由为
　　　　何？（提示：反应式之平衡系数，可表气体体积，而在密闭空间里，若有不同气
　　　　体同时存在，会各占有空间。当体积大压力小时，反应会向气体系数和较大之方
　　　　向进行。）
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5.想法：这是学生的段考题，前段产生ＮＯ２没问题，有问题的是后段。
　　　　出题老师的解释是当ＮＯ产生时，让ＮＯ２的空间变小，因而压力变大，
　　　　但根据勒沙特列原理，定容下即便有其他不互相反应之气体产生，是不会影响平
　　　　衡状态。
　　　　如果依照出题老师的想法，好像可以说的过，但看到勒沙与原题意的定容状况，
　　　　似乎又是矛盾。让我不知道怎跟学生解释，谢谢。
　　　　是否可解释：ＮＯ增加，促使压力变大（根据ＰＶ＝ｎＲＴ）
　　　　反应因而向右？谢谢

靠 国二欸…勒沙特列欸==？？？觉得这个对国二生也太难等等 我有点看不懂题目欸 两个已经平衡的密闭装置里面是有啥吗？

高中才细讲勒沙特列，所以应该是只能从老师的提示下手。

就老师出题不够严谨。要走压力变大导致平衡向右的前提是总体积被压缩>>往（气体）系数和小的方向移动>>向右所以定容下加入NO平衡不移动；定压下则是体积变大，向左另外我还在想稀硝酸能不能让NO2溶进去 所以平衡向左..XD