※ 引述《KDDKDD (KDD)》之铭言：
: 我讲完整一点
: 前述大多基础在于认为醋酸解离具可逆性
: 我先分享我查的资讯(手上有的大学书跟去书局找原文)
: 首先酸加活泼金属是
: 氧化还原 我目前还没查到有资讯说具有可逆性
题目说此氧化还原会"完全反应"
即无论H+有多么少 只要还有Mg 反应就会继续进行而持续消耗H+
: 再者我查到Ka<<1(弱酸)
: 当然我也没查到是不是有百分百解离
: 2CH3COOH(aq)+2Mg(s)

我忘记你修文前写什么了原文应该是指mg会多至少在国中是这样 不是指酸会多靠有 我还真的把盐类写错 早起头昏昏我假设浓度相同 而不是ph相同 不然当于 1 醋酸根本不用理 也没可逆问题我只记得你修文前好像有明显错误 修文后的确改掉了如果有告诉解离常数 是可以回推浓度 这边是ok的

原本把浓度写成10^1M 但应该是10^-1 就改了这个

应该是看到这个 我有印象了

至于在这篇文改了一次是加了一行 "所以需要考虑..."这样上面K大的推文我不是很能理解 是假设两杯酸的浓度相同吗

应该说 正常国中考题会说浓度相同情况下去比较 不会用ph质 所以我一开始才说得先去除掉一些题目错误用ph=1的条件除了不符合现实 也不在课纲

我觉得追求科学真理跟它是否为国中题目无关

那我们就是在条件不同下再沟通

而且用"假设浓度相同"去理想化题目也与题意不合国中至少知道醋酸不完全解离 就知道醋酸浓度与大于盐酸

首要着重就变成是 符不符合现实

那姑且不论醋酸 我想光讨论盐酸和硫酸需要的体积 就足以

光醋酸ph值等于1这设定 我觉得题目就有问题了

验证是否具有正确的解题观念 而且这两个酸都符合现实

那的确可以算 所以你重点在 我得为说了一句晕倒道歉吗Ok 这我愿意道歉 因为看到10^1我的确有些傻眼

无意冒犯 只是希望有像K大德高望重的人可以对我的文表示同意与否 让我知道我的想法是否有误

我的出发点是站在国中角度去想 课纲和题目设计是我考量的点 我很确定是在tutor 而不是化学版

毕竟这跟大多数人想法违背 而且跟我多年来的观念相左 所以想求证 仅此而已 也对K大感到非常抱歉 我并非故意反驳

所以我把一些条件合理了 你要合乎科学 坦白说 起点以不相同

请问K大在这边合理化条件的方式 是把题目说的pH=1更正为三个酸的浓度相等吗？

如果单纯是盐酸和硫酸 ph1 应该能算 高中范围 实际数字我没算过 现在无法跟你确认 不过从浓度当起点去算应该没错我晚一点回家去查看看有没有设记好一点的题目 比较好说明

那还希望K大或是有其它老师能够帮忙检视一下我前两篇说的 在将盐酸和硫酸视为完全解离的情况下 所需体积会相等的这个结论