※ 引述《paggei (XD)》之铭言：
: 1.年级：国二
: 2.科目：理化
: 3.章节：酸碱盐
: 4.题目：
: 现有 pH = 1 的盐酸、硫酸、醋酸，和足量的 Mg 完全反应后，
: 三者产生的氢气量一样多，求三种酸体积的排序？
: A: 醋酸 > 盐酸 > 硫酸
: 5.想法：
: 我是有段时间没碰理化的数学老师 (汗) 被学生顺便问到但是解不出来 QQ
: 我的想法是看解离出来的氢离子都是每公升 0.1 莫耳，
: 而且氢离子数量一样多，所以求氢离子个数
: 盐酸：1 x 0.1 x 盐酸量
: 硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量
: 醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量
: 所以硫酸最少，但是盐酸跟醋酸我不会比…囧>
本人非本科系，指考也已经过了好几年
想法如果有错误还请各位包涵
我认为答案有误
暂不讨论醋酸 光是盐酸需要的体积大于硫酸需要的体积 这就已经不对了
解释如下：
根据pH = 1的条件 可以知道三杯的氢离子浓度皆为 10^-1M
而盐酸、硫酸为强酸视为完全解离
可以得知 [H+] = 10^-1M = [HCl] = 2 * [H2SO4]
即要达到pH=1的条件 盐酸的浓度是硫酸的两倍
而题目说在完全反应下能产生一样多的氢气 代表反应物的氢离子数目要相等
氢离子数目 = 盐酸浓度 * 盐酸体积 = 2 * 硫酸浓度 * 硫酸体积
又盐酸浓度是硫酸浓度的两倍
所以盐酸体积=硫酸体积
: 盐酸：1 x 0.1 x 盐酸量
: 硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量
: 醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量
这边原PO是利用： 氢离子个数 = 每个酸解离的氢离子数 * 酸的浓度 * 酸的体积
但是题目并没有告知酸的浓度是0.1M！！
但是题目并没有告知酸的浓度是0.1M！！
但是题目并没有告知酸的浓度是0.1M！！
因此我认为在把盐酸和硫酸视为完全解离的情况下 盐酸和硫酸所需体积相等