※ 引述《KDDKDD (KDD)》之铭言：
: 考虑到可逆性会不会太狠了
: 国中生而已耶
: 先不论这题像PH=1等等的BUG
: 其实只是很单纯想考单质子酸和双质子酸差别
: 最多再考个醋酸不会完全解离
: 就这样而已
: 用莫耳数观念去解题就好
: 用浓度想法 只是多绕好多个弯
: 最后就算考虑可逆性
: 醋酸也不会比盐酸用的少啦
: 重点在[H+]个数
: 醋酸无法完全解离
: 用个简单数学观念
: 假设100个醋酸分子 只有20个能成功解离出醋酸根加[H+]
: 就算最后让你有可逆性 增加到30个
: 那也只要30个HCL分子就OK了
: 而且题目是告诉你起始状态
: 又不是告诉你最后也要同浓度
: 考虑可逆性没什么必要性
关于醋酸的解离 这边提供一个想法
式1： CH3COOH -> CH3COO- + H+
其平衡常数K1 = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH] =/= 0
式2： Mg(s) + 2H+ -> Mg2+ + H2
其平衡常数K2 = [Mg2+]/[H+]^2
因为题目说方程式2会"完全反应" 所以K2 = 无穷大
将 2*式1 + 式2 得
式3： 2 CH3COOH + Mg(s) -> 2 CH3COO- + H2
其平衡常数K3 = K1 * K2 = 无穷大
亦即无论醋酸解离度多低
只要醋酸解离度不为0
则最终醋酸将完全解离
先说声抱歉 因为高中化学忘得差不多了 很多细节可能有误
但我主要想表达的是这个想法 希望前辈们能指教