1.年级： 国二
2.科目： 理化
3.章节： 酸碱盐
4.题目:
想请问 对于相同都是1.0M与1L的盐酸与醋酸
何者可以使镁带产生气泡的平均速率较快
5.想法：
我的想法是
HCL->(H+) + (Cl-)可知(H+)为1mole
CH3COOH->(H+) + (CH3COO-)可知(H+)也是为1mole
唯一的差别就是我们知道HCL是强酸,CH3COOH是弱酸,盐酸会完全解离,但醋酸并不会
但方程式却又告诉我们,(H+)在两个方程式的mole数都是相同的.
那我到底要以哪个为判断标准.
那么再从酸碱滴定综合的观点来看,假设两者皆与NaOH做滴定综合
俩著所需要用的(OH-)都是一样的吗 (哈,我目前看题目好像还没看到弱酸与强酸做综合
,这问题好像满笨的)
谢谢大家
新年快乐