https://imgur.com/dxTcyIL
上面是题目 下面是我的算法
https://imgur.com/oUbUwqB
详解的意思是从ka1和ka2皆表现两个羧基均为弱酸
NH2溶于水则为弱碱
弱酸与弱碱抵销 因此约为中性 但还是偏弱酸
可是
我的想法是麸胺酸的 ka2=5.6x10^(-5)
跟 NH2 的 kb=5.6x10^(-5)是一样的
也就是这个 H+ 与 NH2 产生的 OH- 基本上可以抵消
所以只要算麸胺酸的第一个氢离子解离的贡献就好 也就是 ka1
计算出来 PH 就是 1.4
而且 ka1=6.5x10^(-3) 其实也算可以了吧
起码也是中等酸的等级了 (磷酸的 ka1=7.5x10(-3) )
所以最后怎么可能 PH 约为 7 ??
谢谢

可以解离ka2的浓度比可以解离nh2的来的少啊所以才说酸的强度只看Ka1～解离出第一个氢离子后的那个HA-才会再解第二个Ka2 等于第二次解离的对于氢离子的贡献是ha-的浓度乘ka2再开根号，值很小～但氢氧根的浓度就是原浓度去做第一次解离Kb，远大于第二次氢离子解离所以不能像你说的那样抵销恩...这应该是101指考改编的题目，指考题是麸胺酸的钠https://i.imgur.com/ixNUp2f.jpgKa1的效应没有大kb100倍，因为要开根号，ka1和ka2则是大于100倍因为初浓度跟游离常数都有差距。但其实我用算得也是酸性我觉得或许是有啥高中考虑不到的因素吧？

glutamic acid水溶液ph应该是比7小的 具体多小我不知道我也没算glycine水溶液ph大约为6，相比之下glutamic acid还有side chain，ph应该比6略小 这题目感觉就看看就好

1-x的x不能视为可忽略答案的解说也不正确两性离子是其中一个酸的H+不容易解离，不是两个都不容易解离Glutamic acid, pka1=2.10, pka2=4.07, pka3=9.57Carboxylic acid pKa ~ 4.78, 比一般的有机酸强不少

回原PO, pKa就只是理解Ka的另一种表示方法真的要算pH还是要列式子算（包含化学平衡, 质量守恒, 电荷守恒）

第一个酸解离与氨结合，不是释放到水中，pH值变大想像酸碱中合