放三张图
第一张
http://i.imgur.com/LSAUYQf.jpg
第二张
http://i.imgur.com/nrQra4p.jpg
第三张
http://i.imgur.com/GJYOdcP.jpg
问题是，好奇怪，我的n值怎么算都是1.66666
答案的1.41不一样
而且R=0. 208代入第三张图也跟答案不同
同样是理想气体R=Ru/M，
那为什么Cp=Cv+R代入后算出来的n会不同
观念差在哪里？？

因为出题老师设计错了 多变之后不会是那样的压力温度要嘛等容比热拿掉 要不然状态二压力温度拿掉一个不过因为题目设计是氩原子了 等容比热是可以预测的温度变化不大下 比热值是固定的 所有一开始状态二错误

两边取ln，ln(453/283)=ln(700/140)^(n-1/n)ln(1.6)=(n-1/n)ln(5)，[ln(1.6)/ln(5)]=(n-1/n)0.292n=n-1，0.708n=1，n=1.41R=0.2081，Cv=0.3122，Cp=0.5203，k=1.667，问题是?

问题是第三张图，你把1.667代入K, R就不会是0.208了既然叫常数应该是定值，而且公式R=Ru/M，其中M是原子量或分子量，Ru是万用气体常数(8.314)，k=1. 667代入的话R就不是当初R=Ru/M的0.208了，问题是怎么会这样？比较倾向题目出不好~反著推算的话，如果T2温度改成185𫐄的话，整个题目会优化

比热比k,式子成立有两条件，理想气体加上绝热可逆（或题目直接标注等熵）那不是通式。