你这问题应该很简单吧
因为会影响r的 只有 k跟浓度
如果同温下 活化能较高的反应速度较慢
所以当然k要变小 才会符合逻辑
简单来说, k包含了所有 会影响速率 但跟浓度, 气体压力反应本身无关的因素
※ 引述《paggei (XD)》之铭言：
: 1.年级：高二
: 2.科目：选修化学
: 3.章节：反应速率
: 4.题目：是非题：同温下，活化能较高的反应，其反应速率常数之值较小。
: 5.想法：我本来的想法是它可能是两个无关的反应 A, B
: 假设 A 的活化能比 B 大，同温只能比较 rA < rB。
: 但后面会受到浓度影响，所以没办法比较 kA kB 的大小。
: 但答案给的是Ｏ，所以想请教一下原因。
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