看到，试着解看看
解
假设两种金属氧化物M20n M2Om
在M2On中，每1g的金属和(22.6/77.4)g的氧作用
在M2Om中，每1g的金属和(50.5/49.5)g的氧作用
把金属(M)固定为1g时，氧的质量为简单整数比
得到
n:m = 2/7:1 = 2:7 得到 M2O2、M2O7
然后从分子式知 M2O2可以变成M1O1 (最简整数比)
77.4/M(金属分子量):22.6/16(氧的原子量) = 1 : 1 (莫耳数比)
M=54.8
题外话
倍比真的有够难用的
※ 引述《TCwit (TCwit)》之铭言：
: 1.年级：高三指考
: 2.科目：化学
: 3.章节：化学计量
: 4.题目：
: Q. 某金属氧化物含22.6％重量的氧，同一金属的另一氧化物含50.5％重量的氧，则此金
: 属之原子量为何?
: A. 54.8
: 5.想法：
: 如果不用当量法（非99课刚内容）
: 只用倍比定律
: M O
: ———∣———∣———∣
: MaOx 77.4 22.6 1 : 2/7
: ———∣———∣———∣ ->
: MbOy 49.5 50.5 1 : 1
: ———∣———∣———∣
: 已解出 x：y最简整数比为 2:7 接下来要如何解呢?
: 谢谢大家 ：）