[考题] 103南台湾国中理化 Q.7 iluchu PTT批踢踢实业坊

[考题] 103南台湾国中理化 Q.7

楼主: iluchu 2014-07-09 19:12:30

N2O4与 NO2平衡反应式如下：N2O4(g)-> 2NO2(g) H== 58 kJ
下列有关此一平衡反应的叙述，何者错误？
(A) 体积维持恒定下添加 Ar(g)，气体颜色变淡 (B) 降低温度，气体颜色变淡
(C) 当平衡向右移动，气体颜色变深 (D) 体积减少，当达成新的平衡时气体颜色变淡
答:A
想请问D不行吗?
觉得体积减少...浓度不是增加吗?
所以达到新平衡虽然是向左移动
但因为一开始浓度增加了
所以达到新平衡之后浓度比一开始还没缩小体积前
还是比较多的
所以颜色应该是变深吧?

作者: shortbear (因为在意所以装作不在意) 2014-07-09 19:23:00

D也是错的。因为no2的浓度增加。颜色会变深

作者: sunny0824 (sunny) 2014-07-09 20:38:00

体积减少压力变大吧

作者: enterhair (凤梨!!!) 2014-07-09 20:59:00

虽然体积减小方向向左，但左右浓度都是边高的，所以颜色会变深喔!

作者: drtesy (Are you ready?) 2014-07-09 22:00:00

要看题意，平衡后和压缩前比是变深，和压缩后比是变浅

作者: dolphin0212 (雨停了) 2014-07-09 22:41:00

V变小P变大可逆反应往左边移动颜色变浅我这样想的

作者: s42507 (教师) 2014-07-09 23:13:00

体积小偏向系数小的

作者: lisals007 (金属阿铊) 2014-07-09 23:51:00

同drtesy

作者: enterhair (凤梨!!!) 2014-07-10 00:00:00

请问怎么算出平衡后会变浅的?

作者: ilpeja (阿喵) 2014-07-10 12:15:00

一开始破坏平衡，浓度皆增加，新平衡后反应向左，颜色变浅

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