今天做题目时发现有个解题观念好像跟我在讲义上读到的不太一样
当题目给定反应式和还原电位后,要求平衡常数k
我在讲义上看到的作法是
反应达平衡时,Q=k,E=0,
所以用E=Eo-0.0591/n logQ 这条公式去算出k
but我在题本上算了一些题目发现这样算出来的k和答案不相符
看了解答发现根本用不同方法
解答的方法是用自由能公式△G=△Go+2.303RTlnQ 或是△Go=-RTlnQ算出
只有在不知道温度的情况下才会用我说的那个方法
求指证QQ
厄还有~~一些问题....
1)如果下列反应是自发反应,以下叙述何者正确?
Zn + Cu2+

E=E0-0.059/n logQ 这条是Nernst Equation，是由"自由能公式"推导出来在"25度C"的条才适用，所以一般题目当然是用自由能公式算囉~~然后平衡请想到三件事:E=0, △G=0, Q=K 在回头看一遍题目吧!!(Nernst Eq--->25℃适用)先回答你第二题，根据勒沙特列，反应会向右，所以电位上升

谢谢你！