提供另一个思考的角度，也许不甚正确。
希望和大家一起讨论，互相切磋知识^_^
话说我是从轨域阴电性这方面来思考：
Bond order = 3 我把他想像成是炔类
Bond order = 2 是烯类
SP轨域的炔 酸性大过 SP2的烯
大家都知道：酸性越强 越容易接受电子。
换句话说，酸性越强，越不容易游离出电子，游离能也就越大
这一题的Bond order = 2.5
刚好介于烯和炔之间的键级，
所以用这个角度来解释
Bond order = 3 的轨域阴电性较 2.5更大
阴电性大容易吸附电子，故要提供较大的游离能。
P.S.
请板友们不要尽量不要寄信问我问题
一来我信箱快爆掉了，我又舍不得删信。
我是很念旧的人...
二来你们把问题po在板上，
不仅让其它强者有机会帮你们解决问题，
多参考大家不同的观点也有助于未来自己解题的能力。
其它看板的考生也会因此而受惠。
手机排版，版面可能会有点杂乱。
谢谢大家
※ 引述《blablawawa (bla)》之铭言：
: 台联大99 A5卷的一个选项
: the ionization energy of NO is smaller than the ionization energy NO+
: 该如何用MO来判断她们的游离能?
: 图形会画
: NO为2.5键 NO+为3键
: 但不知道怎么判断
: 请大大们不吝指教 谢谢!