碱性电池的cell diagram 可表示为：
Zn(s)|ZnO(s)|OH–(aq)|Mn(OH)2(s)|MnO2(s)|graphite 。
(C) 即使化学反应进行，电池内H2O 的量和OH– 的浓度仍可保持固定
我写的阴极半反应:
MnO2(s) + 2 H2O(l) + 2 e– → Mn(OH)2(s) +2 OH–(aq)
请问为什么H2O跟OH-浓度保持固定阿?
不是消耗H2O 生成OH-吗?
还是我半反应写错了呢?

你把阳极写出来，答案就出来了!!!

Zn+2OH-→ZnO+2e-+H2O吗 这样水还是不平衡?

阴极产物Mn2O3 ??

TKS!! 懂了!!