"What's the rate constant for the first-order reaction
2A → 3B + C
if [A]0=0.040 mol/L, [B]0=0 mol/L, and [B]=0.030 mol/L
after 8.8 minutes?"
我的计算:
经计量算出，final [A]=0.02, [B]=0.03，
R=k[A]=-1/2d[A]/dt
0.02k=-1/2*(0.02/(60*8.8))
k=9.47*10^-4#
但是正确答案是用积分式ln([A]/[A]0)=-kt算出
k=1.3*10^-3#
想请问我的算式哪边有问题?
因为积分式本身的推导也是包含我的第二行，
所以猜测不是那行有问题...吗?
速率常数一定要用积分式求吗?
谢谢!