1.某NaCl水溶液的凝固点为-3.72度，若于此溶液中加入AgNO3固体后，使得容液中全部的
Cl负离子产生不溶于水的AgCl沉淀，假设最后的溶剂重不变，请问此溶液的凝固点约为多
少度？
(A)-1.86 (B)-3.72 (C)-5.58 (D)-7.44
这题问题在凡特荷夫因子上 我算i是3 答案是2 如果沉淀跟解离同时进行的情形下
不需要考虑沉淀吗
2.已知下列各个标准还原电位：
Cl2 + 2e- → 2Cl- E=+1.36V
Ag+ + e- → Ag E=+0.8V
Fe3+ +e- → Fe2+ E=+0.77V
AgCl + e- → Ag + Cl- E=+0.22V
Fe2+ +2e- → Fe E=-0.44V
今组合以下两个电池：甲电池：Pt(s) | H2(g) | H+ (aq) || Cl- (aq) | Ag(s) 及乙电
池：Fe | Fe2+(aq) || Fe2+(aq) 、Fe3+(aq)| Pt
(1)若使用导线将Pt电极(甲电池)与Fe电极(乙电池)相连接；再将Ag极(甲电池)与Pt极(
乙电池)相连接，则所组合成的双电池之标准电动势是多少V？
(2)写出当双电池在放电时，Ag(甲电池)与Pt(乙电池)两个电极所发生反应的离子方程式
这题觉得很奇怪 甲电池电位算起来像负的 负电位就不是电池了吧 另外 甲电池的Ag电极
感觉怪怪的 为什么是Ag跟Cl-配对 这样不会有反应吗