各位国营大大好，最近在看108国营职员化学专A考题，第三四题：在27 蚓及202.6 kPa下
，N2O4有14.3 %解离为NO2，此解离之平衡常数为何？我算出来跟答案0.167完全没沾边，
想问各位大大能否解答小弟的疑问，算法如何算？谢谢！

0.5*0.5/1.4996

不好意思f大，想问NO2 0.5 N2O4 1.4996是怎么算的？

总压力2 atm, 由解离率可知N2O4:NO2 = 3:1 → 1.5:0.5Kp = 0.5*0.5/1.5

上面解答了，算出莫尔比，再乘总压等于各分压，就能算Kp

了解！原来是算kp我一直纠结在kc,谢谢各位大大的回复！