欲由17.5 M醋酸及固体醋酸钠（C2H3O2Na, 82.03 g/mol）配制250.0 mL醋酸根总浓度为1.00 M，pH＝4.90之缓冲溶液，问需醋酸几毫升？醋酸钠几克？（醋酸之Ka＝1.75×10^-5）
我的做法：
将1M醋酸根浓度及H3O+浓度代入Ka式
求得醋酸浓度0.72M, 因此取17.5M的醋酸10ml。
而醋酸钠 1M*0.25L*82.03g/mol=20.5075g。
请问这样子的做法对吗
谢谢

我算了一下，醋酸钠的克数跟你的是一样的，但醋酸的部分是20ml,也不知道对不对重算了一下，醋酸是10.2ml，跟原po您的答案接近

https://i.imgur.com/Q9ck6rD.jpg可是我算起来还差原po解答一点