1.年级：高三
2.科目：化学
3.章节：酸碱
4.题目：
https://imgur.com/dxTcyIL
5.想法：
下面是我的算法
https://imgur.com/oUbUwqB
详解的意思是从ka1和ka2皆表现两个羧基均为弱酸
NH2溶于水则为弱碱
弱酸与弱碱抵销 因此约为中性 但还是偏弱酸
可是
麸胺酸解离时
因为ka1和NH2的kb都是用原浓度去算
但麸胺酸的ka1=6.5x10^(-3)
比NH2的kb=5.6x10^(-5)大一百倍
(网络资料有 在其他题目也看过 刚好等于麸胺酸的 ka2)
基本上kb效应是不用考虑了
如同ka1与ka2 基本也是相差很多(100倍)
因此才说一般二质子酸的酸性由ka1决定
而且就算考虑kb好了 那也是酸性
比较像 PH=1.4 的结果而不是约为中性水溶液
而且现在感觉解答写得好像也很笼统
说什么因为有氢离子跟氢氧根离子解离 形成两性离子 因此约为中性
但其实解离出氢离子的ka跟解离出氢氧根离子的kb根本不同 完全不能混为一谈
不知道我有没有理解错误的地方？
补充：
https://imgur.com/7Vz42w2
后来我找到这个表格
Glutamic acid就是麸胺酸
所以起码可以确定麸胺酸水溶液是酸性不是中性的了吧？