48~50 为题组题：
有关市售双氧水的定量实验步骤，通常取市售双氧水10.0 mL 加水稀释成100.0 mL，再取稀释液10.0 mL 滴加数滴稀硫酸后，
以0.02 mol/L KMnO4 水溶液滴定，若需费17.6 mL 的KMnO4，且该滴定的化学反应式标示如下：
a KMnO4 + b H2O2 + c H2SO4→ d K2SO4 + e MnSO4 + f H2O + g O2
试回答第48~50 题。
48. 该滴定的化学反应式中，系数a~g 的最小整数和为下列哪一数值？
①26 ②28 ③30 ④32
49. 与0.02 mol/L KMnO4 水溶液1.0 mL 反应的H2O2 质量(mg) 接近下列哪一数值？
①1.7 ②2.5 ③3.4 ④5.0
50. 假设该市售双氧水的密度为1.0 g/mL，则其重量百分浓度(%)最接近下列哪一数值？
①2.5 ②3.0 ③3.5 ④4.0
小弟在第一题系数的计算就卡住了
卡在双氧水的氧同时变成氧气和水，有点忘记如何计算
还请各位大大指点~~~
另外想请问各位理化科老师笔试分数如何？
小弟的教育74理化78，这样子...有机会吗？

应该会过吧! 我都比你低,不过在台中Mn从+7->+2,0从-1->0,先平衡完得失电子的部份就行再回到左右观察原子不灭系数就行

疑?!水的氧化数不用算吗?(-1>-2)

后面都化学计量的算法,耐住性子应该都算得出来不用,找氧化数有变动的来平衡,O有变动的是双氧水的-1到氧气的0

说真的这次中区计算都偏复杂，尤其是算容器比热那题，看到单位我就直接跳过了...

可能e大前面算累了XD,我都先挑会做的或从后面算回来会的特别少又从后面算回来,所以这题组有对QQ

但是双氧水(-1)变成水(-2)这样不是氧化数也有变动吗?还是说水是从酸跟里面跑出来的??

这题单纯用代数法算不出来吗?

我计算是这样:(Mn+7变Mn+2)+(H2O2变H2O)=(H2O2变O2)

恩,这种方法平衡看书是从了解反应物生成物的氧化数为主,所以实际的反应过程,物质怎么重组不在乎耶

我考试时有用代数算..不过没算出来..是太急粗心了吗?@@

我都会眼花算不出来...如果用代数的话

摁摁，谢谢两位老师，我再仔细算算看:)

先平衡反应物的有得失电子的系数由得失电子知道MnSO4系数2,O2系数5,剩下原子不灭

原来是我想太多了..H2O2在酸中当还原剂只会产生O2

水在氧化还原中~常常只是来平衡酸的~也就是当酸固定时才会去平衡右半边的水的系数~所以一开始不要去看水!!右半边水的O可能来至于H2SO4中的氧

摁摁谢谢各位老师的说明:)

这样的分数上啦！

请问阁下考哪Orz 你超高的