所谓活性就是指失去电子的能力，没错吧？
看书上写得好像很规律，如下图: https://i.imgur.com/wilcVI2.jpg
看起来就是越左或越下，越容易失去电子，活性越强。
但其实国中背过金属活性，如下: https://i.imgur.com/WYvLSFT.jpg
前5个没问题，但Zn、Fe、Cu、Ag、Au似乎不照第一张图的规律走?
请问详细的规律是什么?
作者:
OrzOGC (洞八达人.拖哨天王)
2018-11-15 16:27:00和电子轨域还有原子半径有关,其实并没啥规律应该说没办法在周期表上找出固定的规律
作者:
mepass (努力浪费人生)
2018-11-15 16:45:00下面那张图只是拿一般常见的金属元素来排名而已
Cu = [Ar] 3d10 4s1Zn = [Ar] 3d10 4s2价电子一个是1，一个是2，照理讲1活性要比较大，但Zn却活性较大。原子半径应该是Cu较大，Zn较小，照理讲，半径较小时，电子离原子核越近，越难失去电子。 结果Zn活性较大…从轨域与半径看不太出来…
作者:
kop5236 (想ç 帳號的人生online)
2018-11-15 19:09:00因为它们有d轨域 所以叫过渡金属很多东西很难解释 所以才会有活性表 背就对了这张表应该算是实验出来的 化学很多东西都这样
作者:
OrzOGC (洞八达人.拖哨天王)
2018-11-15 19:13:00理组中的文科:化学...无误,真的要背很多,理解不能...当年老师说:同半径,塞比较多电子,电子间斥力大,所以易氧化
作者:
higger (朝乡而行2016)
2018-11-15 21:56:00这样读化学会不会有点心虚...
作者:
mepass (努力浪费人生)
2018-11-15 22:47:00化学就是把这些物理性质测定出来然后应用的科学本来就会有很多要背的东西