15. 0.2M之NaHCO3(aq)100mL，通入HCl(g)0.01mol，完全溶解后，最终溶液[H+]=?
(已知H2CO3:Ka1=4.4x10^-7，Ka2=4.7x10^-11)
(A)4.4x10^-7 (B)4.7x10^-11 (C)2.2x10^-7 (D)4.6x10^-9
Ans:(A)
请问要怎么算呢?我知道弱酸解离的H+浓度主要是由Ka1决定，但这里加了HCl，是强酸，
不过因为只有0.01mol，所以算弱酸吗><，有点被搞混了QQ
可是如果真的是这样的话，H+的浓度却远比HCl的浓度小，所以该怎么办呢...?
请各位帮我解答谢谢QQ

强酸的定义是看Ka 不是他有几mol考虑同梨子效应

NaHCO3+HCl-H2CO3+NaCl 所以要用H2CO3下去算0.2M的NaHCO3和0.1M(0.01/0.1)HCl反应 剩0.1M NHCO3和剩0.1M NaHCO3和产生 0.1M H2CO3 2者再去进行反应

谢谢!!!!我懂了!