刚接触化学不久即被某个题目困住了,请求各位的帮忙.
题目为:
将空气加热约至200度C时,氮与氧即产生反应,如反应前后体积不变,
则该反应物为?
(a)N2O (b)NO (c)N2O4 (d)N2O5
我的理解是 N2+O2

定义 反应前后 压力.体积.总莫耳数.温度反应前为p v n t 反应后为P V N T反应前 pv=ZnRt 反应后 PV=ZNRT反应前后 用同一种 eq'n of state描述气体行为R为理想气体常数故(V/v)=(p/P)*(N/n)*(T/t)考虑此反应为恒温恒压可推论出 V/v=N/n由题意反应前后体积没有改变且假设完全反应 故选 N2+O2→2NO我说明一下我假设此反应恒温恒压的想法空气反应前后都是一大气压，所以假设恒压考虑此反应可能很快速或者此反应吸放热不多故反应前后反应物与产物温度变化不大假设衡压恒温

重点应该是"空气"中氮气跟氧气的比例应该不会是"1:1"喔!

请问楼上的大大,如果以您说的方式理解.那该如何解出答案呢Q_Q

答案不是b?

你的理解没有错,反应前后体积不变,代表mole数没变只有选项b的反应方程式是反应前后mole数没变的比例好像不是重点 而是体积不变=mole数不变

同上 系数比是为反应的莫耳数比 应该跟比例无关