各位好，
有两题关于计算浓度的观念想请问大家，
1. 0.2M的醋酸 Ka=2x10^(-5); 0.2M的苯甲酸 Ka=3.5x10^(-5) 等体积混合
求[H+]浓度？
[H+]＝[0.2x2x10^(-5)+0.23.5x10^(-5)]^(1/2)
＝3.3x10^(-3)
2. 2M的HCl 和 1M的醋酸 等体积混合 求[H+]浓度？
设两溶液皆为1升
2M*1升=[H+]*(1+1)升
[H+]＝1M
请问为什么 两弱酸等体积混合，其[H+]不需再考虑等体积混合的体积变化？
而一强酸一弱酸等体积混合，其[H+]则考虑等体积混合的体积变化？
谢谢大家