大家好~最近做了些许热力学题目发现有些观念不是很清楚
想请教一下
自由能G是由乱度S导出来的
关于乱度:
S>0 可逆反应可自发 S=0反应达平衡 S<0 违反热力学第二定律不可能发生
(讲义是这样写的!)
通常遇到问反应自发不自发的题目,都是以G为依据,会提供H和S的正负
阿不是说S<0反应不可能发生吗??可是 H<0 S<0 就是传说中的低温自发阿= =??
感觉很矛盾!求解释@@
另外就是有两题做题库遇到的,不是很了解为什么是这个答案....
都是台大C不敢轻忽=3=
1)
CaCO3(g)

CaCO3是(g)?@ @应该是(s)吧@ @~~~如果是(s)那△S>0就没错了!

第二题 应该是要问错误吧?你问的乱度S 是ΔSuni > 0 ΔG=ΔH-T''ΔSsys''不一样哦

了解了!!!不过看来这本题库真的名不虚传写错很多= =

不过...还是觉得2)怪怪的耶等温等压理想气体就.....不是就等体积了吗@ @

我觉得是I才对耶,无温变化变相变内能变化等于0没错吧?

恒温不等于绝热唷.....恩你说的没错....但题目还有等压@ @照理说等温等压这两个条件应该不会同时出现理想气体等温等压就等体积了~~怎么还会膨胀?

会哦! 当等温时ΔEint=0 又因为ΔEint=Q-W =0→Q=W所以我才会说第二题是要问错的~

等压.没做功呀@ @恒压下，理想气体温度改变的功W=-nR(T2-T1)而且膨胀是做负功~~~就算真的有W，W根Q应该也是等值异号?

定V才不做功 定P下 P=nRT/V 所以W=nRTlnV2/V1

都等温等压了...n也不变...怎么会有体积差呢?@ @

体积差是因为他说膨胀阿....

恩...我的意思就是说题目矛盾= =...照理说恒温恒压就恒体积了哪来膨胀.......

你忘了加热量Q可以是它膨胀

Q不是还要有温度差吗.....

看了第三个选项也是对哦 因为ΔH=ΔE+PΔV

我只是觉得这题题目很怪...PV=nRT 管它加多少Q恒压恒温 n不变 V就该相同...这是理想气体的定义不是吗?既然膨胀了就代表他某个参数一定有改变...我是这样想啦我今天有问老师老师也是这样觉得

即使在等温过程中 物体间温度会出现微小差别 须通过热量传递达新平衡我觉得你把热力学第一定律在看一下好了 最好是原文书作者zumdahl那本

推楼上，之前看方智的热力学也是看没有，最后还是翻原文书