楼主:
kkkkkk7ib (kkkkkkkk7ib)
2020-12-18 09:17:26https://i.imgur.com/UwePI7s.jpg
大家好，想请问大家这题的第二小题，那个CH3COOH 不应该完全解离，怎么答案是这么算
呢？还是我有什么盲点没想清楚，麻烦各位。
达当量点 氢离子的mol.会等于氢氧根的mol. 就算你是弱酸也会解离出那么多啊(酸解离的平衡会一直向右)
楼主:
kkkkkk7ib (kkkkkkkk7ib)
2020-12-18 11:08:00我思考一下，感谢你
弱酸在纯水中不完全解离，但加碱之后，氢氧根和氢离子中和，使氢离子浓度下降，醋酸将解离出更多氢离子，而解离出来的又被氢氧根中和。所以酸碱滴定通常会将酸碱视为完全解离，先算出可以完全解离的氢离子与氢氧根数，若弱酸的氢离子较多，再考虑中和后的弱酸解离。
作者:
KH21 (nihonium)
2020-12-18 22:08:00在有碱的情况下里面有酸碱的反应，不只是酸在水中解离而已
我觉得这本化学很烂欸，我家教学生他们班上用这本，基本上看完前面说明是写不太来出后面习题的，建议换一本教材。
作者:
kbccb01 (王同学)
2020-12-21 20:52:00HA->A-+H+ 根据反应平衡 H+被滴定掉 会补新的一批上来 又被滴掉 如此反复 所以绝对比一开始解离的来得多啊