记得沈淀表没原理，只能背（至少高中学的知识无法解释）
那高三化学的这个呢？
https://i.imgur.com/W1hNScN.jpg
https://i.imgur.com/M5c42t6.jpg
这引航也是没写原理，请问有办法用高中学的知识解释其中原理吗？ 为何只看原子序？

你贴的这个有原理

软硬酸碱原理～

其实万物都有原理 只是要解释很久

有原理 但很多都是看实验结果回去解释 因为例外很多

简单来说就是高中只能硬背？

并不是 这个原理在典型元素讲解合理 过渡元素可能实验结果不合 我们会寻求其他解释

可以想成离子性越强质子越容易掉下来

等大学有机就懂了XD

大学有机用极性讲 无机就前面提到软硬酸碱 啊其实背后解释都差不多 大原则就画位能变化易生成趋向热力学稳定状态

上古时代的国编馆课本有教，参考书补习班会解释

问化学小精灵

同一周期非金属元素的氢化物是因为原子序愈大电负度差愈大离子性愈强 酸性也就愈大同族非金属元素氢化物则跟半径键长有关 键长愈大吸引力越小 酸性愈大

原来又是国编本有的东西...又被砍掉了我也在想应该是大学的课本会有比较详尽的解释

楼上Master大，那碱性呢？

有 不过一般课程应该99%会跳过去

金属氢化物和氢氧化物碱性顺序一样，因为氢化物溶于水变氢氧化物用电负度比就可以了，电负度差越多离子性越强，越容易解离，碱性就越强虽然还有其他东西要考虑，高中就先这样背吧

这样碱性说不通酸性就如Master大说法解释但碱性是一强一弱耶并不是像酸性都变强

金属电负度越小碱性越强喔，因为和非金属的OH-电负度差越大或者同一周期的氢化物直接一起背，越往右酸性越强、碱性越弱

和金属接的H氧化数是-1价 水中反而促使OH-和H2生成金属越容易把那个H丢出去越碱 这是最容易解释的方法但若H有多个 例如MgH2 AlH3 这个时候中心金属因周围H变多 整体的离子性下降(这个懒得解释 解释方法多)所以NaH > MgH2 > AlH3酸性走的原理一样 但那的H氧化数是+1 丢出去是偏酸所以才说典型元素这个可以用一样的方法解释 用容易丢出那个H的能力 加上考量H是+1还-1倾向变H+或OH-这是高中最简单解释的方式