[问题] 化学3反应速率与温度关系 candy88257 PTT批踢踢实业坊

楼主: candy88257 (阿泰斯) 2020-05-01 17:23:42

https://i.imgur.com/zJrFyzV.jpg
这本是引航化学，而温度对反应速率影响，它只写温度升高，正逆反应都变快，原因是超过
低限能的分子变多。
然后就列这个表格，很多原理不是很懂，想问一下原理的部分。
字太多，所以我写在图里，请各位大神解惑，感谢！

作者: hiinsi (hiinsi) 2020-05-01 17:50:00

ΔH=ΔEk+ΔU=3/2RΔT+(Ea-Ea’)

作者: jasonajaw (阿翔) 2020-05-01 18:05:00

Ahrenius eq. k=A*e(-ea/KT), 所以温度升高,正反反应速率常数都上升,但是由于Ea (activation energy) 不一样使得跨越正反应低限能的分子增幅较相对逆反应"大"反应有利于吸热反应

作者: karta1103084 (Sky) 2020-05-01 18:15:00

2. K=k正/k逆温度造成k正k逆的不等量改变所以K变平衡方向也变途径是指反应物变成产物中间的化学变化只有催化剂会找另一种反应途径让活化能降低温度并不会改变反应途径

楼主: candy88257 (阿泰斯) 2020-05-01 18:24:00

感谢！第2点了解了！其它尚在了解中@@

作者: applejuicy (苹果鸟~♥) 2020-05-01 18:27:00

阿瑞尼斯方程这个在高中其实记结果就好了

作者: jasonajaw (阿翔) 2020-05-01 18:29:00

建议把Arenius eq. 搞懂...,这样你就可以理解温度活化能有效碰撞频率对反应的影响

楼主: candy88257 (阿泰斯) 2020-05-01 18:34:00

反应热那个还是不懂，反应热不是正反应活化能减逆反应活化能而已吗？一楼方程式怎又多个动能？

作者: jasonajaw (阿翔) 2020-05-01 18:35:00

思考一个问题.当你回答高温的时候分子动能会改变那超越低限能的分子有些高+5ev ,有些高 +10ev那这些不一样能量的分子,反应后变成产物, 放出的能量会一样吗? 这样思考这个问题你就可以得到答案了

作者: Maggiepiggy (佩佩猪玛姬) 2020-05-01 21:46:00

不过一楼的方程式已经偏向大学普化了高中印象中没有教到？

作者: j2585366 (我养的鱼淹死了) 2020-05-02 07:38:00

如果你有印象的话，教反应热时有定“标准状态”25度C，所以应该知道反应热是和温度有关系的

楼主: candy88257 (阿泰斯) 2020-05-02 08:46:00

感谢各位，基本上了解了

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