如题：
引航或其他参考书都有介绍同族或同周期比游离能的原理，但是如果遇到两元素“跳周期”（不同族不同周期）时，不知道该如何判断，例如：
1.IE1:Ca>Na>K
(想法）知道K排第三，但不知道Ca和Na的判断方法
2IE1:He>H>Be>Li
(想法）卡在H和Be,引航有详解，但这感觉又和第一题的Ca>Na有点矛盾
（不知道和“对角线法则”有没有关系？？）
3.Na+ >Na> F-
（想法）卡在F-(2p^6)和Na(3s^1),这两个元素刚好差1个电子又刚好跳一周期
4.Mg之IE3> Al之IE3> Na之IE2
(想法）卡在Al之IE3(3s^1)和Na之IE2(2p^6)，类型和上题类似
问题有点多，感谢各位！

1都在同轨道上 Ca质子数较多 吸引力较强抱歉 不要理我上面的我不知道高中化学有没有教 但用轨道量子化+圆周运动应该可以算 正比于(Z/n)^23的F-整个带负电 有排斥力很合理吧

87564231下小右大

F-是电子亲和力的负值

老人刚去翻了一下讲义（还没复习到那xDD）首先 引航总复习竟然没有原Po的这种题目（摊1.Ca>Na>K下小右大（左右比重占大)故Ca>Na2.He>H>Be>Li下小右大（左右比重占大）同时H记一下 跟O差不多故H用O看 故H>Be3.Na+>Na>F-IE2>IE1>EA4.Mg>Al>NaIE3 Mg相当于8AIE3 Al相当于1AIE2 Na先出局故Mg>Al>Na指考我认为是不会这么刁难啦。。。 会87564231和下小右大和一些基本就差不多了

除了第3题都考到走火入魔了把IE的详表查出来的时间可能不会比把这些复习到这么细的时间长最近几年是不是才有题考键长的题目？