※ 引述《tomsawyer (安安)》之铭言：
: 最近上课上到电池
: 然后到了类似勒沙特列原理的部分后
: 有一些东西我没搞懂
: ((抱歉跟化学老师关系不太好 实在不想问她....
: 麻烦各位了
: 第一个部分
: 就是如果以这个
: Zn|Zn2+||Cu2+|Cu来说好了
: 这是个自发电池
: 全反应是Zn+Cu2+->Zn2+ + Cu E?>0
: 如果今天在阳极半电池加一堆ZnSO4(Zn2+)
: 老师说反应<-(朝左)
: 意思是说会趋向逆反应的意思?
: 那如此之后
: 1.电压是变小还是就动态平衡了
: 2.照勒沙特列来说 应该会往左 可是如此一来电压是负的 感觉又怪怪的(?)
这个你有点误会
基本上电动势可以把他当成一个反应商Q Q>K反应往左 <K反应往右
K是平衡常数=正反应反应速率/逆反应反应速率
所以往左往右并不是看大于0小于0
你这观念是错的
讲自发的部分
电动势大于0就是自发（不用给予能量可以反应）
等于0是达平衡
小于0叫非自发（要外界额外给予能量）
: 第二个部分
: 就是有关双电池的逆接
: 如果接成这样
: (Fe|Fe2+||Zn2+||Zn) || (Cu|Cu2+||Ag+|Ag)
: 这样的话 由于后面的电压比前面的高 所以(后)+(-前)>0 是自发电池
: 问题是Zn2+会不会析出在Zn棒上
: 先谢谢大家了
双欸电池可以把他想成两个角力 力量比较大的那边推动电子流
赢得那边当电池 输的当电解槽就可以了
因为氧化还原必同时发生
用这个就可以判断会不会析出
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