先整理一下
1 mole H2
24 mole Br2
初温323.15K
HBr mole生成热-74.83kJ/mol
反应方程式
H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)
热能转换
dH=nCpdT (能量变化=mole数*Cp*温度变化量)
此反应共生成2mole HBr 放热 2*74.83*1000j
最后共有 0+23+2 mole
所以整理为
2*74.83*1000=25*58.2*dT
解得dT=102.86K
所以末温为 102.86+323.15=426.01K
以上^^
※ 引述《gogowhats (go)》之铭言：
: [领域] 标准生成热、反应热
: [来源] 二技考古题
: [题目] 在323.15 K时，氢气与溴蒸气在适当催化剂下反应生成溴化氢：
: H2(g) + Br2(g) → 2HBr(g)。 已知溴化氢在298.15 K下之标准
: 生成热是-74.83 kJ/mol，并假定所有的双原子分子之恒压热容量
: Cp皆为58.20 J/(K·mol)。如果取1 mol的H2(g)与24 mol的Br2(g)
: 放进初温323.15 K的绝热反应槽中，并触发反应，系统最后温度
: 为若干K？ (A) 103 (B) 154 (C) 375 (D) 426
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