不想记马可妮可夫法则
可以试着记反应机构 然后理解马可妮可夫法则
双键是电子密度较高的结构
倾向跟电子密度较低的结构产生新键结
HBr哪部分电子密度较低？H的部分
因为电负度较低，或者从解离成H(+)Br(-)看
所以H3C[HC]=CH2和HBr会产生
H3C[H2C]-[C(+)]H2或H3C[HC(+)]-CH3的阳离子中间物[还有Br(-)]
马可妮可夫法则就是反应出
H3C[HC(+)]-CH3比H3C[H2C]-[C(+)]H2更稳定
至于为何前者较稳定？由称为超共轭效应的概念解释
类似共振结构的概念 电子如果从本来键结处离域到附近的原子核
能量会更低更稳定 通常是π电子或孤电子发生
超共轭则是σ键电子离域
__H(+)
可想像成H2C=CH-CH3 <一>H3C[HC(+)]-CH3
因为在连续的化学反应过程中
能量接近的结构，构型也会相近
又阳离子这种电荷分离的结构，能量比较高
所以阳离子中间物会和能量最高的过渡态构型相近
H3C[HC(+)]-CH3比H3C[H2C]-[C(+)]H2更稳定
代表了前者对应的过渡态能量比后者对应的过渡态低
活化能因而较低，反应速率更快
因而和Br(-)进一步结合的产物
以H3C[HBrC]CH3为主，H3C(H2C)CBrH2是副产物
可以发现 高中学的东西乍看有点莫名 其实都是日后进一步学习的基础