如题
电顾105年环境科学第15题
为去除燃煤或油产生之SO2，现今多用Ca(OH)2溶液来洗涤燃烧后之废气，其反应式如下：
Ca(OH)2 ＋ SO2 → CaSO3 ＋ H2O 若某电厂每月烧煤6400公吨，煤之硫含量是2 ％，则
每月电厂须用多少量之Ca(OH)2？ (原子量：Ca= 40，S= 32，O= 16)
答案给296公吨
可是他莫尔数比是1:1，这样算出来不是应该要是148公吨吗？
希望能有前辈帮忙解惑

硫含量128顿，换算SO2=256再转换CaOH2=296你应该少了转换SO2这步骤

哈哈哈哈 感谢大大解惑我把2%误以为是SO2