第一题的两小题都是能量守恒的观点下去计算
不同的是
1-a
是先由能量守恒观点切入 因为控制体积取整个容器
容器绝热 所以无热传进出控制体积Q=0 且是封闭系统容器体积不变 所以作功W=0
所以全部能量的变化=控制体积内的内能变化=热由水向冰块传递+冰块由水接收热=0
因为是有限温度差热传 所以势必不可逆 即"ΔSgen势必不为零"
而
1-b
则是先由可逆过程的观点切入 所以知道"ΔSgen势必为零"
如果再进一步由能量守恒观点可以知道内部的有限温差热传
部分热拿去转换成作功 但仍是满足能量守恒
所以此2小题最终平衡温度的不同才会造成一个ΔSgen不等于0 一个ΔSgen等于0
另外其实比较想讨论第二题
其实我也不知道第二题的a小题ΔSsur的算法是根据什么原理来的???!!!有请前辈指导
但为了让值相同 所以好像也只能用等温过程理想气体熵变化的关系式来求解
2-a
题目只求ΔSgen
所以ΔSsys是可以利用等温过程理想气体熵变化的关系式求得
然后因为可逆过程所以ΔSgen=0
ΔSsur其值一定会和ΔSsys相同但差个负号
所以也是用等温过程理想气体熵变化的关系式来求得
2-b
第二题的b小题
就没什么异议了
因为ΔSsur在没有入出口的情况下其值就是Q(热传量)/T(外界温度)
而因为等温 所以热传值Q可由封闭系统的移动边界功PdV求得
剩下就如解答所述
小弟的一点想法
有错欢迎版大们给小弟指教或讨论
谢谢
※ 引述《NT9999 (小熊今年拿冠军)》之铭言：
: 今天被这困住了 好难过 有关于
: 热力学第二定律 "可逆程序" 及 "不可逆程序" 共有两题
: 第一题
: http://ppt.cc/jGnU
: a)小题 问最终温度
: m*ΔHf + mCpΔT = m*Cp*ΔT T=38.2
: c)求 Max W
: 所以就设process is reverisible
: ΔSw + ΔSi = 0 (可逆程序S=0 这我知道)
: 算出的T=36.9................................请问跟a小题 的温度差异是因为??
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