虽然有点怪不好意思的，但这里人多，可能得到答案比较快，
自己国中亲戚孩子问说 用碰撞理论可以理解如果改变浓度或温度，都能使原本平衡的化
学反应变成不平衡，然后再慢慢达成新平衡。
催化剂不会改变平衡，用碰撞学说浅白讲解也说得过去。
但问题来了，颗粒大小的表面积改变不会造成已平衡的现象被改变，似乎很难用国中听得
懂的讲法讲，如果不用高中Kc理论讲，用碰撞学说浅显例子这要如何讲？（其实高中也是
直接说kc和Q是跟什么有关，也没有什么好例子讲解，记得以前就默默接受了）
举例. 若用下面这可逆反应 例子（在密闭系统下已平衡，抱歉可逆双箭头不会打）
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
上面 CaCO3 已平衡时， 改变 颗粒大小接触面积 ，如何用碰撞学说浅白解释让国中生听
懂 正逆两方速率依然一样？
只觉得正方应会因为表面积改变，碰撞机率改变而改变速率，但知识告诉我 逆反应速率
也会跟着改，请问为何会改，怎么解释比较好？