※ 引述《charliechao (char1iechao)》之铭言：
: 热力这科目真的有够难的欸
: 出现一堆真实情况摸不着边的东东
: G A S H U... 有这么多种能量 有个屁用喔
: 每次还都要跟理想气体互相比较
: 什么 residual properties
: 推出一大堆没用的公式
: 看到题目 也不知道要套哪个公式
: 因为用同种变量的公式 实在太多了
: 然后也搞不懂公式的意义
: 这科目要怎么读啊
: 有没有卦
孤立系统的热力学过程（by definition spontaneous）entropy总是增加的
dS+dSsurrounding>=0
等号成立只在随时处于平衡的reversible processes。将dSsurrounding的定义换掉
dS-dq/T>=0
在只有PV功的简单系统中，dq=dU-dw=dU+PdV，以此重排不等式得到
dU+PdV-TdS<=0
此式在等温等压过程中为
d(U+PV-TS)=d(H-TS)<=0
所以我们可以定义一个新的状态函数吉布斯能G=H-TS，
吉布斯能的减少可以判断等压过程的自发性，
也揭示了系统的自发性是趋向最低能量和最大乱度。
Helmholtz能的定义则是从等容过程而来，
所以每个热力学量都是有来由的。