[考题] 国考历届考题与考题观念讨论(书里看到的选这个)请附上想法、出处
【出处】95警专类题
【题目】某离子X2+最外层电子组态为5s2，若将X(单质)与盐酸反应则可制成
XCl2溶液，则下列叙述何者正确? (黄色为正确答案)
(A)X元素常见之氧化数为+2及+4
(B)X为过渡元素
(C)X的电子数为40
(D)X为非金属
【想法】
1.X拿掉两颗电子后最外层电子组态为5s2，则推测X应为[Kr]5s24d2
亦即，直接把两颗电子塞到4d轨域，如此X应为过渡元素，电子数为40
2.但是，答案X为[Kr]5s25p2即Sn，原子序50，与我前述的想法有落差
若您方便的话，还盼不吝解惑与提供建议，谢谢您^^

正离子的电子组态是从最外层开始失去

题目有说2价后外层即为5S2，表示去调的2个电子比5S还外层所以应为5S2 5 p2。假如为4d25s2,那2价之后应为4d2

x 可以是5s24d0 C或是5s2 4d2 单一性质选项都不一定对

过渡元素就是会从最外层(ns)开始游离 而不是(n-1)d我猜测有可能跟内层d轨域的屏蔽效应让外层电子较易游离不过记这结果就好 这也是为何很多过渡元素离子态都是+2 +1顺带一提 如果是[Kr]5s24d2应该是Zr 印象中它好像很少+2价

谢谢大大们的回复!

疴…其实很简单，最外层要依“主能阶”来排，所以你排错了，应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10→最后离子是5s2，而原子则是5s2 5p2此时最外层要看“最高能阶”，最容易失去5p2变成X+2，也可能同时失去5s2和5p2，变成X+4

g大谢谢了!